Latest Updates

SOAL DAN PEMBAHASAN KIMIA


1.      Tentukan periode dan golongan unsur dengan konfigurasi elektron
            X= 1s2  2s2  2p6 3s2
Y= 1s2  2s2  2p6  3s2  3p6  4s2  3d10  4p5
Z= 1s2  2s2  2p6  3s2  3p6  4s2  3d5

      Pembahasan :

Unsur
Periode
Golongan
X
Y
Z
3
4
4
II A
VII A
VII B


2.      Unsur X dengan nomor massa 64 dan jumlah neutronnya 35
          Tuliskan :
a.      Konfigurasi elektronnya
b.      Periode dan golongannya


            Pembahasan :

                                    P=64-35=29= nomor atom

a.      29X  :  1s2   2s2  2p6  3s2   3p6   4s1   3d10
b.      Periode=4            golongan=IB



3.      Unsur dengan electron terakhirnya mempunyai bilangan kuantum n=3, l=2,     m=+2, s=1/2 terletak pada peride dan golongan?

Pembahasan :
                       
                                    n=3     l=2
                                             3d6        

↑↓
Jadi, konfigurasi elektonnya 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d6
            Periode= 4
            Golongan =VIII
4.      Masing-masing unsure A, B, C, D, dan E di bawah ini mempunyai konfigurasi electron sebagai berikut:
A. 1s2  2s2  2p6 3s2
B. 1s2  2s2  2p6 3s1
C. 1s2  2s2  2p6  3s2  3p2
D. 1s2  2s2  2p6  3s2  3p6 3d10 4s2
E. 1s2  2s2  2p6  3s2  3p6  4s2  3d10  4p6 5s2
Unsur-unsur tersebut terletak pada golongan dan periode………………

Pembahasan:
Unsur
Golongan
Periode
A
B
C
D
E

II A
I A
IVA
II B
IIA
3
3
3
4
5

5.      Unsur dengan konfigurasi electron 1s2  2s2  2p6  3s2  3p6 adalah unsure yang sifat-sifatnya……..

Pembahasan:
Unsur yang dimaksud adalah periode 3, golongan VIIIA, yaitu Argon.
Sifat-sifatnya:
v  termasuk gas mulia
v  energy ionisasi tinggi karena konfigurasi elektronnya stabil
v  sukar bereaksi (inert)
v  berupa gas monoatomik (berdiri sendiri)

6.      Satu atom netral mempunyai 2 elektron dalam kulit pertama, 8 elektron dalam kulit kedua, dan 7 elektron dalam kulit ketiga. Jumlah total electron dalam orbital s adalah…………….

Pembahasan:
Konfigurasi electron:

K
L
M
2
8
7
1s2
2s2  2p6
3s2  3p2
Jumlah electron dalam orbital s = 2+2+2 = 6
7.      Ion M2+ mempunyai konfigurasi electron 1s2  2s2  2p6  3s2  3p6  4s2  3d6, maka ciri-ciri unsure M yaitu……….

Pembahasan:
Jumlah electron M2+ =24 maka jumlah electron unsur M = 26. Jadi unsure M mempunyai 26 proton (= nomor atomnya).

26M     1s2  2s2  2p6  3s2  3p6   3d4s2
Periode = 4               golongan = VIIIB

Unsur M adalah golongan transisi, sehingga biloksnya dapat bermacam-macam. Artinya M juga dapat membentuk M3+ (dengan cara melepas 1 elektron orbital d-nya), itu berarti dapat membentuk M2O3.

8.      Mengapa gas oksigen lebih reaktif dibandingkan gas nitrogen?

Pembahasan:
Oksigen lebih reaktif dibanding nitrogen karena:
a.      Oksigen lebih elektronegatif disbanding nitrogen
b.      Ikatan rangkap 3 gas nitrogen (N ≡ N) sangat kuat sehingga sangat sukar putus, karena itu bersifat inert, sedangkan gas oksigen (O = O) ikatan rangkapnya lebih mudah putus dibanding  N ≡ N. Jadi O2 lebih reaktif daripada N2.

9.      a. Arsen         b. nitrogen     c. selenium    d. fosfor         e. bismuth
Unsur-unsur di atas berada dalam satu golongan, kecuali unsure…

Pembahasan:
Nitrogen, fosfor, arsen dan bismuth adalah golongan VA, sedangkan selenium merupakan golongan IVA. Jadi, selenium tidak berada satu golongan dengan keempat unsure tersebut.

10.  Apakah unsur X dan Y dengan nomor atom 12 dan 14  terletak dalam satu golongan?

Pembahasan:
Unsur X dan Y dengan nomor atom 12 dan 14 tidak terletak dalam satu golongan karena 12X terletak pada golongan IIA (2), konfigurasi electron terluarnya 3s2 sedangkan 24Y pada golongan VIB (6) dengan konfigurasi electron terluar 3d5 4s1.

DAFTAR PUSTAKA
Brady, E.J. 1999. Kimia Universitas. Jakarta : Binarupa Aksara.
Ompu, Marlan. 2002. Kimia SPMB. Bandung : Yrama Widya.
Syukri, S. 1999. Kimia Dasar. Bandung : ITB.
http ://www.google.co,id/sistem periodik unsur (diakses tanggal 16 Oktober 2010).




0 Response to "SOAL DAN PEMBAHASAN KIMIA "

Poskan Komentar