Wednesday, May 22, 2013
Artikel
SOAL DAN PEMBAHASAN KIMIA
1.
Tentukan periode dan golongan unsur
dengan konfigurasi elektron
X= 1s2 2s2 2p6 3s2
Y=
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
Z=
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
Pembahasan :
Unsur
|
Periode
|
Golongan
|
X
Y
Z
|
3
4
4
|
II A
VII A
VII B
|
2.
Unsur X dengan nomor massa 64 dan
jumlah neutronnya 35
Tuliskan :
a.
Konfigurasi elektronnya
b.
Periode dan golongannya
Pembahasan :
P=64-35=29=
nomor atom
a.
29X : 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
b.
Periode=4 golongan=IB
3.
Unsur dengan electron terakhirnya
mempunyai bilangan kuantum n=3, l=2,
m=+2, s=1/2 terletak pada peride dan golongan?
Pembahasan
:
n=3 l=2
3d6
↑↓
|
↑
|
↑
|
↑
|
↑
|
Jadi,
konfigurasi elektonnya 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d6
Periode=
4
Golongan
=VIII
4.
Masing-masing unsure A, B, C, D, dan
E di bawah ini mempunyai konfigurasi electron sebagai berikut:
A. 1s2 2s2
2p6 3s2
B. 1s2 2s2
2p6 3s1
C. 1s2 2s2
2p6 3s2 3p2
D. 1s2 2s2
2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
E. 1s2 2s2
2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
Unsur-unsur tersebut terletak pada golongan dan
periode………………
Pembahasan:
Unsur
|
Golongan
|
Periode
|
A
B
C
D
E
|
II A
I A
IVA
II B
IIA
|
3
3
3
4
5
|
5. Unsur dengan konfigurasi electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 adalah unsure yang
sifat-sifatnya……..
Pembahasan:
Unsur yang dimaksud adalah periode 3, golongan VIIIA, yaitu
Argon.
Sifat-sifatnya:
v
termasuk gas mulia
v
energy ionisasi tinggi karena
konfigurasi elektronnya stabil
v
sukar bereaksi (inert)
v
berupa gas monoatomik (berdiri
sendiri)
6. Satu atom netral mempunyai 2 elektron dalam kulit pertama, 8
elektron dalam kulit kedua, dan 7 elektron dalam kulit ketiga. Jumlah total
electron dalam orbital s adalah…………….
Pembahasan:
Konfigurasi electron:
K
|
L
|
M
|
2
|
8
|
7
|
1s2
|
2s2 2p6
|
3s2 3p2
|
Jumlah electron dalam orbital s = 2+2+2 = 6
7. Ion M2+ mempunyai konfigurasi electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6, maka ciri-ciri unsure M
yaitu……….
Pembahasan:
Jumlah electron M2+ =24 maka jumlah electron
unsur M = 26. Jadi unsure M mempunyai 26 proton (= nomor atomnya).
26M 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
Periode = 4 golongan
= VIIIB
Unsur M adalah golongan transisi, sehingga biloksnya dapat bermacam-macam.
Artinya M juga dapat membentuk M3+ (dengan cara melepas 1 elektron
orbital d-nya), itu berarti dapat membentuk M2O3.
8. Mengapa gas oksigen lebih reaktif dibandingkan gas nitrogen?
Pembahasan:
Oksigen lebih reaktif dibanding nitrogen karena:
a. Oksigen lebih elektronegatif disbanding nitrogen
b. Ikatan rangkap 3 gas nitrogen (N ≡ N) sangat kuat sehingga
sangat sukar putus, karena itu bersifat inert, sedangkan gas oksigen (O = O)
ikatan rangkapnya lebih mudah putus dibanding
N ≡ N. Jadi O2 lebih reaktif daripada N2.
9. a. Arsen b.
nitrogen c. selenium d. fosfor e.
bismuth
Unsur-unsur di atas berada dalam satu golongan, kecuali
unsure…
Pembahasan:
Nitrogen, fosfor, arsen dan bismuth adalah golongan VA,
sedangkan selenium merupakan golongan IVA. Jadi, selenium tidak berada satu
golongan dengan keempat unsure tersebut.
10. Apakah unsur X dan Y dengan nomor atom 12 dan 14 terletak dalam satu golongan?
Pembahasan:
Unsur X dan Y dengan nomor atom 12 dan 14 tidak terletak
dalam satu golongan karena 12X terletak pada golongan IIA (2),
konfigurasi electron terluarnya 3s2 sedangkan 24Y pada
golongan VIB (6) dengan konfigurasi electron terluar 3d5 4s1.
DAFTAR PUSTAKA
Brady,
E.J. 1999. Kimia Universitas. Jakarta
: Binarupa Aksara.
Ompu,
Marlan. 2002. Kimia SPMB. Bandung :
Yrama Widya.
Syukri,
S. 1999. Kimia Dasar. Bandung : ITB.
http
://www.google.co,id/sistem periodik unsur (diakses tanggal 16 Oktober 2010).
0 Response to "SOAL DAN PEMBAHASAN KIMIA "
Post a Comment